Inledning
Kan man skapa kristaller utan att låta en lösning avdunsta? Det ska du få testa nu. Du behöver en mättad lösning (i det här fallet natriumkarbonat) och ett annat lösningsmedel (i det här fallet aceton). Fundera över vad det innebär att ha en mättad lösning, samt hur man kan jämföra vattenmolekylen med acetonmolekylen
Uppgift
Din uppgift är att undersöka vad som händer om man tillför aceton till en mättad lösning, samt beskriva vad som händer
Material
Mättad lösning av natriumkarbonat, aceton, små provrör, pipetter.
Utförande
1. Fyll provröret till hälften med filtrerad natriumkarbonat-lösning.
Använd skyddsglasögon
2. Tillsätt lite aceton. Skaka.
3. Undersök vad som hänt i provröret. Vilket ämne tror du kristallerna är?
Till läraren:
Underlag för riskbedömning:
Natriumkarbonat: ej märkespliktig
Aceton: Fara, Brandfara, Skadlig, EUH066 Upprepad kontakt kan ge torr hud eller hudsprickor. H225 Mycket brandfarlig vätska och ånga. H319 Orsakar allvarlig ögonirritation. H336 Kan göra att man blir dåsig eller omtöcknad. P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P264, P271, P280, P304+P340, P312, P337+P313, P370+P378, P403+P233, P403+P235, P405, P501
Denna laboration finns under följande rubriker på KRC:s hemsida:
- 7-9/Kemin i naturen/Organisk kemi/Demonstrationer
- Gymnasiet/ Kemi 1/Reaktioner/Fällningar/Laborationer
